进入了九年级下学期，好多同学对于化学来说都存在一个现象，那就是学着吃力，听不懂老师讲的内容，一到考试就犯愁，总是考不出好成绩，那么对于这种现象的孩子们该怎么才能学好呢？接下来掌门学堂小编就为大家讲解一下九年级下化册学知识点，一起来看看吧。
九下化学知识点
金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
金属的物理性质：
常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
有良好的导热性、导电性、延展性
金属之最：
铝：地壳中含量最多的金属元素
钙：人体中含量最多的金属元素
铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）
铬：硬度的金属
钨：熔点的金属
汞：熔点最低的金属
锇：密度的金属
锂：密度最小的金属
金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
熔点高、密度小
可塑性好、易于加工、机械性能好
抗腐蚀性能好
金属的化学性质
大多数金属可与氧气的反应
金属+酸→盐+H2↑
金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
金属的位置越靠前，它的活动性就越强
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
金属资源的保护和利用
铁的冶炼
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
铁的锈蚀
铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
制成不锈钢
以上是掌门学堂小编针对九年级下册化学知识点的总结，希望能为大家带来帮助。学校为了提前预备出中考的复习时间，所以老师讲课的进度会比较快，造成很多学生没有及时的消化掉，因为下半年的知识点要比上半年难很多，所以对基础的要求也就很高，由此可见只有基础打好了对将来的学习才有帮助。
