高中化学这门学科是让很多学生都比较头痛的一门课程，因为高中化学有许多需要记忆的知识，比如化学方程式，化学实验，化学元素等等，以下就是掌门学堂小编为大家整理的高中化学知识点总结，一起来看看吧。
高中化学知识点总结
常见的化学公式：求物质摩尔质量的计算公式。由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol。由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)。由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma。混合物的平均摩尔质量：（M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数）。
克拉贝龙方程：PV＝nRT、PM＝ρRT。溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1＝m2×w2。溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1＝c2V2水的离子积：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常温下等于1×10－14。溶液的PH计算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)。
化学键和分子结构：正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。
极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。
氧化还原反应：难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。
以上就是掌门学堂小编为大家总结的高中化学的一些知识点，因为化学模块的知识点有些杂乱，因此学生们平时复习的时候要把这些知识整理归纳好，进行有条理的复习，并且这些化学方程式等等知识必须要熟记牢背，这样在考试中才能方便运用。
