很多同学对化学的课程并不是特别感兴趣，所以在每次考试中都无法考取理想的分数，导致整体分数的拉低有非常大的影响，很多家长为此方面特别着急，为了提高学生的化学成绩，所以想复习高一化学知识点的相关内容，下面掌门学堂小编和大家分享一下。
高一化学知识点
物质的分类
常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
离子反应
常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
离子方程式正误判断主要含。
符合事实
满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。
拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）。
配比正确（量的多少比例不同）。
常见不能大量共存的离子：
发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）。
发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）。
络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）。
注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。
氧化还原反应
氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等。
常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等。
以上是掌门学堂小编和大家分享关于高一化学知识点的相关内容，关键在高一期间的话，学知识已经是非常广泛的，所以对于学生的学习压力也是显而易见，但是为了平均好真题的分数对于化学的学习，学生一定要有一个良好的掌握，这样对于整体分数才不会有任何的影响。
