高中的化学学不好直接影响将来的人生，化学是与生活密不可分的，与将来的职业发展有着相当大的关系，现在高中的孩子每个人都为未来职业的发展幻想过，规划过，可若是化学不好该怎么办呢？掌门学堂小编就为大家带来了高中会考化学知识点总结，一起跟随小编来看看吧。
化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5
氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO
各物理量之间的转化公式和推论
微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
物质的量和质量：n==m / M，m==nM
对于气体，有如下重要公式
气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
物质的量浓度与物质的量关系
物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
配置一定物质的量浓度的溶液
计算：固体的质量或稀溶液的体积
称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
以上内容来源于掌门学堂小编为大家分享的高中会考化学知识点的总结，希望能给更多的人带来帮助。化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类的进步和社会的发展关系密不可分，它的成就是社会文明的重要标志，化学的贡献在人类的生活中起到了非常重要的作用，所以学好化学对每个人来说都很重要。
