很多学生由于化学基础比较差，导致上高中化学的学习越来越吃力，成绩也是一再下降，家长跟着也很着急，那么有什么好的方法来补救呢？接下来由掌门学堂小编为大家带来高中化学基础知识点总结，一起来看看吧。
高中化学基础知识点总结
常见物质的组成和结构
常见分子（或物质）的形状及键角
形状：
V型：H2O、H2S
直线型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角锥型：NH3
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
键角：
H2O：104.5°；
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常见粒子的饱和结构：
具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+；
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
常见物质的构型：
AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
一些物质的组成特征：
不含金属元素的离子化合物：铵盐
含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
物质的溶解性规律
常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）
酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；
碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
气体的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
对于基础不好的学生来说，首先要明确无论是什么化学反应都要从元素周期表的角度来考虑，其次要将一些特殊元素以及方程式等知识点都要记清楚，高中化学知识和考点相对其他学科而言并不算多，所以努力一下在短期内提高成绩还是可以的。
