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高中化学基础知识点总结

2021-08-02 浏览量: 25

很多学生由于化学基础比较差,导致上高中化学的学习越来越吃力,成绩也是一再下降,家长跟着也很着急,那么有什么好的方法来补救呢?接下来由掌门学堂小编为大家带来高中化学基础知识点总结,一起来看看吧。

高中化学基础知识点总结

常见物质的组成和结构

常见分子(或物质)的形状及键角

形状:

V型:H2O、H2S

直线型:CO2、CS2、C2H2

平面三角型:BF3、SO3

三角锥型:NH3

正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构:C2H4、C6H6

键角:

H2O:104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°

白磷:60°

NH3:107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′

CO2、CS2、C2H2:180°

常见粒子的饱和结构:

具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;

具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

核外电子总数为10的粒子:

阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4

核外电子总数为18的粒子:

阳离子:K+、Ca2+;

阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

常见物质的构型:

AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

常见分子的极性:

常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

一些物质的组成特征:

不含金属元素的离子化合物:铵盐

含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体

物质的溶解性规律

常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)

酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;

碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。

盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;

氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

气体的溶解性:

极易溶于水的气体:HX、NH3

能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、

H2S(1:2.6)、SO2(1:40)

常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

对于基础不好的学生来说,首先要明确无论是什么化学反应都要从元素周期表的角度来考虑,其次要将一些特殊元素以及方程式等知识点都要记清楚,高中化学知识和考点相对其他学科而言并不算多,所以努力一下在短期内提高成绩还是可以的。

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