化学知识点总结

化学的学习是在初中阶段开始的，因为化学的知识内容有一定的难度，所以在我国实施的学生有一定的接受能力之后，再学习此种课程，现在有很多学生对于化学的成绩不是很理想，所以想复习有关化学知识，那么化学知识点总结有哪些？下面掌门学堂小编和大家分享一下。

化学知识点总结

常见的漂白剂

强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。

吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

见的化学公式

求物质摩尔质量的计算公式。

由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol。

由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)。

由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma。

摩尔质量的基本计算公式。

混合物的平均摩尔质量。

（M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数）。

克拉贝龙方程：PV＝nRT、PM＝ρRT。

以上是掌门学堂小编和大家分享关于化学知识点总结的相关内容，其中包含有常见的漂白剂相关知识以及化学公式等等。其包含的知识量广且难度很高，所以想要学好化学这一门功课，也是需要学生自身有着非常坚定不移的信念。