掌门1对1

掌门1对1

打开APP,操作学习更流畅

化学知识点总结

2021-08-02 浏览量: 15

化学的学习是在初中阶段开始的,因为化学的知识内容有一定的难度,所以在我国实施的学生有一定的接受能力之后,再学习此种课程,现在有很多学生对于化学的成绩不是很理想,所以想复习有关化学知识,那么化学知识点总结有哪些?下面掌门学堂小编和大家分享一下。

化学知识点总结

常见的漂白剂

强氧化型漂白剂:利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

次氧酸(HClO):一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳定,见光易分解,不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精。

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

漂粉精的组成可用式子:Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O来表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一种稳定的化合物,可以长期保存,使用时加入水和酸(或通入CO2),即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效,因此应密封保存。

过氧化氢(H2O2):也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水,不会造成污染。

臭氧(O3)具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色。

浓硝酸(HNO3):也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白。

过氧化钠(Na2O2):本身具有强氧化性,特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色。

加合型漂白剂:以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳定的,是可逆的。如SO2可以使品红试褪色,但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外,此类漂白剂具有较强的选择性,只能使某些有色物质褪色。中学只讲二氧化硫使品红褪色,别的没有,注意它不能使石蕊褪色,而是变红。

吸附型漂白剂:这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强的吸附能力,能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等。

见的化学公式

求物质摩尔质量的计算公式。

由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:M=ρ×22.4L/mol。

由气体的相对密度求气体的摩尔质量:M(A)=D×M(B)。

由单个粒子的质量求摩尔质量:M=NA×ma。

摩尔质量的基本计算公式。

混合物的平均摩尔质量。

(M1、M2……为各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也可以是体积分数)。

克拉贝龙方程:PV=nRT、PM=ρRT。

以上是掌门学堂小编和大家分享关于化学知识点总结的相关内容,其中包含有常见的漂白剂相关知识以及化学公式等等。其包含的知识量广且难度很高,所以想要学好化学这一门功课,也是需要学生自身有着非常坚定不移的信念。

名师在线1对1,针对性辅导!0元试听! 立即预约>
各年级全科辅导资料 名师精编试卷 免费领取>
掌门代言人
9.9元领取1对1测评服务