初中是化学学习的启蒙阶段，是化学学习的基石，化学是自然变化规律的基础学科，掌握好了化学应用对工农业生产、社会、能源、环境等有着十分重要的作用，怎样才能学好化学呢？接下来掌门学堂小编为大家带来了初三下册化学知识点的总结，一起来看看如何上好化学入门的开堂课吧。
化学下册初三知识点
离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
CO32-
(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性
浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
酸与碱的通性
酸的通性
酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
碱的通性
碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
碱能与酸反应生成盐和水
某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
盐的'性质
某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
以上是掌门学堂小编为大家分享的初三下册化学知识点的相关内容，希望能给大家带来帮助。俗话说兴趣是最好的老师，当一个人对某个学科发生兴趣时，就会主动积极的去学习，也不会觉得是种负担了，学习能力得到了充分的发挥，一定能取得优良的成绩。
