从原始社会开始用火，一直到使用各种人造物质的现代社会，人们都在享用化学成果，现代人类的生活能够不断的提高和改善，化学的贡献在其中起到了重要的作用，因此学好化学是非常重要的，接下来掌门学堂小编就为大家整理了化学必修二的知识点，一起来随小编看看吧。
化学必修二的知识点
原子结构
质子（Z个）
原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子序数=核电荷数=质子数=原子的
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
各电子层2最多容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
元素周期表
编排原则：
按原子序数递增的顺序从左到右排列
将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期第三周期 3 8种元素
元 7第四周期 4 18种元素
素 7第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表主族：ⅠA～ⅦA共
7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律
元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
同周期元素性质递变规律 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性的元素，位于周期表右上方）
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
金属性强（弱）——单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
非金属性强（弱）——单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比较：
比较粒子(包括原子、离子)
半径的方法：先比较电子层数，电子层数多的半径大。
电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
以上是由掌门学堂小编为大家分享的化学必修二的知识点，希望能给大家带来帮助。人类在逐步了解和利用这些物质的变化过程中，制造出了对人类具有很大价值的产品，这些由天然物质加工而成的制品成为了古今文明的标志，在生产实践的基础上，萌发了古代化学知识。
