化学是初中学生认为比较难攻克的一个学科，学习与实践的时间也不是很多，所以好多知识点也没有机会去研究，初三化学刚开始学也并没有向同学们相像的那么难，因此掌握重点就好了，接下来掌门学堂小编就为大家带来了初三化学知识点大全，供同学们参考学习，一起来看看吧。
初三化学知识点大全
氧气的相关知识点
氧气的物理性质：色、味、态，通常情况下，是无色无味的气体。密度：标准状况下，密度1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)。三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
氧气的化学性质
木炭(黑色固体)燃烧:在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式C+O2=CO2。做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式S+O2=SO2:实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
化学方程式：4P+5O2=2P2O5注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体
溶解度的知识点
定义：固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
影响因素
质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
溶解度曲线
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
特征：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
溶液的知识点
定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质：均一性、稳定性、混合物。
组成：溶质和溶剂。固体溶质的颗粒越小，溶解越快。
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液.
酸、碱、盐知识点
常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
以上就是由掌门学堂小编为大家提供的关于初三化学知识点大全的内容，对于初中化学同学们也是刚刚接触到，有很多东西需要去记录和理解，有条件的话最好是多多实践一下加深印象会记得更加牢固，希望能给大家带来帮助。
